1.0mol/L硫酸标准溶液配制与标定

    一、配制：

    量取３０ml H₂SO₄缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
    二、标定：
    １、反应原理：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

    为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
    ２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
    ３、标定过程：

    基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

    称取上述处理后的无水碳酸钠１.０－１.２克，称准至０.０００1克，置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水１００ml，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
    ４.计算：                         m
    C（1/2H₂SO₄）=----------------
                                 (V1-V2)*0.05299

    C（1/2H₂SO₄）——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
    m——无水碳酸钠的质量（克）
    Ｖ1——滴定消耗H₂SO₄ ml数
    Ｖ2——滴定消耗H₂SO₄ ml数
    0.05299－－与1.000硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
    ５、注意事项：
    １、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
    ２、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。